А) MgCl2; б) MgCl2 и ZnSO4 Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 5А в течение 3ч.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции электролиза хлорида магния (MgCl2) выделение хлора происходит по следующему уравнению:

2Cl- -> Cl2 + 2e-

Так как мы имеем соединение MgCl2, то массовая доля хлора в нем составляет 71%, а массовая доля магния - 24%. Поэтому в данном случае будут принимать участие оба иона. Для удобства расчета сразу найдем какие количества соединений будут участвовать в электролизе.
Молярная масса MgCl2 = 24+2*35.5 = 95г/моль

Молярная масса хлора = 35.5г/моль

Количество магния в 95г сухого вещества:
m(Mg) = 95г 0.24 = 22.8г
Количество хлора в 95г сухого вещества:
m(Cl) = 95г 0.71 = 67.45г
n(MgCl2) = m/M = 95г/95г/моль = 1моль

n(Mg) = 22.8г/24г/моль= 0.95моль

n(Cl) = 67.45г/35.5г/моль = 1.9моль

При электролизе MgCl2 применяется двойное ислючение вида: Mg2+ и 4Cl- -> Mg +2Cl2+ 2e-

n(ZnSO4) = 1 / 2 = 0.95моль

Следовательно будут выделяться только ионы хлора
Q = I t = 5А3*3600с =54000кл=54000/96500=0.56моль

V(Cl2) = PV/nRT = (0.56моль * 22.4л/моль) = 12.544л

Ответ: выделится 12.544 л хлора.