Вычислить массу соли, полученную при взаимодействии 2 моль гидроксида алюминия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение взаимодействия гидроксида алюминия (Al(OH)3) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями соляной кислоты. Следовательно, при реакции 2 моль гидроксида алюминия будет получено 2/1*3 = 6 молей гидрохлорида алюминия (AlCl3).

Масса молекулы гидрохлорида алюминия (AlCl3) составляет 27g (молярная масса алюминия) + 3*35.5g (молярная масса хлора) = 133.5 г/моль.

Таким образом, масса 6 моль гидрохлорида алюминия будет равна 6 моль * 133.5 г/моль = 801 г.

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии 2 моль гидроксида алюминия с соляной кислотой, составляет 801 г.