При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота,1.344л(н.у) СО2 и 1.26г воды.Определите молекулярную формулу вещества,зная,что в указанной навеске вещества содержится 1.204*10^22 молекул

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо начать с расчета количества молекул вещества, которое было сожжено.

Вычислим количество вещества в массе 1.78г:

m = 1.78г
M(азот) = 14г/моль
n(азот) = m / M = 1.78г / 14г/моль = 0.127 моль

Теперь найдем количество молекул в 1.78г вещества:

N = 0.127моль 6.02210^23 молекул/моль = 7.64*10^22 молекул

Поскольку в навеске содержится 1.204*10^22 молекул, это означает, что вещество имеет молекулярную формулу N2O4.

Ответ: молекулярная формула вещества - диоксид азота (N2O4).