1)Какой объем водорода выделится, если на алюминий подействовали 200 грамм 10% раствора хлоридной кислоты? 2) 1. Сu+HCl= 2. Mg +H2SO4= 3. Al+ HCl= 4. Al2O3+HNO3= 5. Al(OH)3+H3PO4= 6.CaCo3+HCl= 7. H2CO3= 8. H3SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для вычисления объема выделенного водорода необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты, которое реагирует с алюминием.
Масса серной кислоты (H2SO4) = 200г * 10% = 20г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 20г / 98 г/моль = 0,204 моль

Так как в реакции алюминий реагирует с серной кислотой в соотношении 2:1, то количество вещества алюминия равно половине количества вещества серной кислоты.
Количество вещества Al = 0,204 моль / 2 = 0,102 моль

Объем водорода можно рассчитать по уравнению реакции:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Согласно уравнению, 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода.
Таким образом, 0,102 моль алюминия образуют (0,102 моль * 3 моль/2 моль) = 0,153 моль водорода.

Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем водорода, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 0,153 моль * 22,4 л/моль = 3,43 л

Итак, 3,43 л водорода выделится при реакции алюминия с 200 граммами 10% раствора хлоридной кислоты.

2) Решение уравнений:

Cu + HCl = CuCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Al + HCl = AlCl3 + H2↑Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O2Al(OH)3 + 3H3PO4 = 2AlPO4 + 6H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OCO2 + H2O = H2CO3H2CO3 = H2O + CO2↑