Сколько эквивалентов Ca(OH)2 вступит в реакцию с 80 г Fe2(SO4)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы рассчитать количество эквивалентов Ca(OH)2, которые вступят в реакцию с 80 г Fe2(SO4)3, нужно учитывать их молярные массы.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2(56) + 3(32 + 164) = 400 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe2(SO4)3:
80 г Fe2(SO4)3 / 400 г/моль = 0.2 моль

Для реакции требуется 3 эквивалента Ca(OH)2 на 1 моль Fe2(SO4)3.
Таким образом, количество эквивалентов Ca(OH)2, которые вступят в реакцию с 80 г Fe2(SO4)3, равно:
0.2 моль Fe2(SO4)3 * 3 экв = 0.6 экв Ca(OH)2.

Итак, 0.6 эквивалентов Ca(OH)2 вступят в реакцию с 80 г Fe2(SO4)3.