На смесь меди и оксида меди массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26, 88. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выразить реакцию между оксидом меди и азотной кислотой:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль CuO реагирует с двумя молями HNO3. Поскольку количество кислоты избыточно, значит, вся медь из CuO перейдет в Cu(NO3)2.

Масса Cu(NO3)2 рассчитывается по формуле:

m(Cu(NO3)2) = m(HNO3 вышедшей) = V * ρ(HNO3)

где V - объем вышедшего газа, ρ(HNO3) - плотность азотной кислоты.

Массовая доля Cu в Cu(NO3)2:

m(Cu) = m(Cu(NO3)2) * (m(Cu) / M(Cu(NO3)2))

где M(Cu(NO3)2) - молярная масса Cu(NO3)2.

Таким образом, доля оксида меди в исходной смеси будет равна:

m(CuO) = m(Cu) + m(CuO) = m(Cu) / (m(Cu) + m(CuO)) * 100%