Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 35 грамм хлорида калия и 50 грамм нитрата серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие продукты образуются при слиянии растворов содержащих хлорид калия (KCl) и нитрат серебра (AgNO3):

KCl + AgNO3 -> AgCl↓ + KNO3

Молярные массы соединений:
KCl = 39,10 + 35,45 = 74,55 г/моль
AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 3 16 = 169,88 г/моль
AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль
KNO3 = 39,10 + 14,01 + 3 16 = 101,10 г/моль

Теперь вычислим количество вещества каждого из реагентов:
n(KCl) = m(KCl)/M(KCl) = 35/74,55 = 0,47 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 50/169,88 = 0,29 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции 1:1, то на образование одного моля осадка идет один моль каждого вещества. Так как нитрат серебра является ограничивающим реагентом (его количество меньше), то осадок будет образовываться в количестве n(AgNO3) = 0,29 моль.

Теперь найдем массу осадка:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,29 143,32 = 41,54 г

Таким образом, при слиянии растворов, содержащих 35 грамм хлорида калия и 50 грамм нитрата серебра, образуется 41,54 грамма осадка хлорида серебра.