Сколько граммов гидроксида меди(2) можно получить 80г 30- процентного сульфата меди(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество гидроксида меди(2), которое можно получить из 80 г 30%-ного сульфата меди(2).

Шаг 1: Найдем молярную массу сульфата меди(II) (CuSO4):
Cu - 63,5 г/моль
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + (4 * 16) = 159,5 г/моль

Шаг 2: Найдем количество моль сульфата меди(II) в 80 г 30%-ного раствора:
Масса CuSO4 = 80 г
% содержание CuSO4 = 30%

Масса CuSO4 в растворе = (30/100) * 80 г = 24 г

Количество моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 24 г / 159,5 г/моль ≈ 0,15 моль

Шаг 3: Рассмотрим химическое уравнение реакции превращения сульфата меди(II) в гидроксид меди(II):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для каждого моля сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH) для образования гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Таким образом, количество моль гидроксида меди(II) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль

Шаг 4: Найдем молярную массу гидроксида меди(II) (Cu(OH)2):
Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + (2 1) + (2 16) = 99,5 г/моль

Шаг 5: Найдем массу гидроксида меди(II), которое получается из 0,3 моль:
Масса Cu(OH)2 = количество моль Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH)2 = 0,3 моль 99,5 г/моль ≈ 29,85 г

Таким образом, из 80 г 30%-ного сульфата меди(II) можно получить примерно 29,85 г гидроксида меди(II).