Рассчитайте массу ацетилена, полученного из 61,54г карбида кальция CaC2 с водой, содержащего 20% примесей.С решением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого карбида кальция:

Масса чистого CaC2 = 61,54 г (100% - 20%) = 61,54 г 0,8 = 49,232 г

Найдем количество моль чистого CaC2:

n(CaC2) = масса / молярная масса = 49,232 г / 64,1 г/моль = 0,767 моль

Найдем количество моль ацетилена, образовавшегося при реакции:

M(CaC2) = 1; M(C2H2) = 26
Согласно уравнению реакции CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,767 моль

Найдем массу ацетилена:

масса(C2H2) = n M = 0,767 моль 26 г/моль = 19,942 г

Таким образом, масса ацетилена, полученного из 61,54 г карбида кальция с водой, составляет 19,942 г.