Вычислите объём углекислого газа (CO2) который образуется при взаимодействии 200г карбоната кальция (СаСО3) содержащего 20%примесей с соляной кислотой (HCl) при (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната кальция (CaCO3) = 200 г
Содержание карбоната кальция (CaCO3) = 20%

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем количество CaCO3 в пробирке:
Масса чистого CaCO3 = 200 г * (1 - 0.2) = 160 г
Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль

Найдем количество CO2, которое образуется при реакции:
Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2.
Следовательно, количество CO2 = 1.6 моль

Найдем объем CO2 при н.у.:
V = n * Vm
где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 л

Ответ: Объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната кальция с соляной кислотой при н.у., составляет 35.84 л.