Рассчитайте объём газа,который образуется при растворении 40г карбоната натрия в избытке раствора серуой кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество моль карбоната натрия:
Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество моль Na2CO3 = масса / молярная масса = 40 г / 106 г/моль ≈ 0.377 моль

Так как раствор карбоната натрия реагирует с избытком серной кислоты по уравнению: Na2CO3 + H2SO4 -> CO2 + H2O + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый CO2. Поэтому объём образовавшегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество молей газа, R - газовая постоянная, T - температура

Так как нам нужно рассчитать только объём газа, можно использовать итоговую формулу V = nRT/P. У нас n = 0.377 моль, R = 0.0821 Lатм/(Kмоль), T = предположим, что температура равна комнатной и примем её за 298К, и P = давление, которое для удобства примем за атмосферу (1 атм).
Подставляем все значения в формулу и получаем:
V = 0.377 моль 0.0821 Lатм/(Kмоль) 298 К / 1 атм ≈ 9.5 л

Таким образом, объем газа, который образуется при растворении 40 г карбоната натрия в избытке раствора серной кислоты, составляет около 9.5 л.