1.Алюминий был обработан раствором соляной кислоты массой 230г(массовая доля кислоты 16%). Вычислите объем водорода, если известно, что объемная доля выхода продукта реакции составляет 85% 2. При прокаливании 50г мела, содержащего карбонат кальция, было получено 16,8г оксида кальция. Вычислите массовую долю неразлагающихся примесей в образце мела

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса Al - 27 г/моль, HCl - 36.5 г/моль, H2 - 2 г/моль.

Масса HCl = 230 г, массовая доля кислоты 16%, значит масса Al = (100-16)% = 84% = 230 * 0.84 = 193.2 г.

Теперь найдем количество вещества H2, которое должно образоваться:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 193.2 г / 2 г/моль = 96.6 моль.

Объем водорода можно определить по формуле:

V = n 22.4 л/моль = 96.6 моль 22.4 л/моль = 2165 л.

Так как объемная доля выхода продукта реакции составляет 85%, то объем водорода будет равен:

V = 2165 л * 0.85 = 1840.25 л.

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 - 100 г/моль, CaO - 56 г/моль.

Масса CaO = 16.8 г, следовательно, количество вещества CaO:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 16.8 г / 56 г/моль = 0.3 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Значит, количество вещества CaCO3 в образце мела равно 0.3 моль.

Масса образца мела = 50 г, таким образом массовая доля неразлагающихся примесей в образце мела:

Масса неразлагающихся примесей = 50 г - 16.8 г = 33.2 г.

Массовая доля = 33.2 г / 50 г * 100% = 66.4%.

Итак, массовая доля неразлагающихся примесей в образце мела составляет 66.4%.