Определить массу соли образовавшейся при взаимодействии 200 г раствора HCl с массовой долей 20% с 8 г NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество и массу образовавшейся соли при взаимодействии раствора HCl с NaOH.

Находим количество моль HCl:
Масса раствора HCl: 200 г
Процентная концентрация: 20%
Масса HCl: 200 г * 0,2 = 40 г
Молярная масса HCl: 36,5 г/моль
Количество моль HCl: 40 г / 36,5 г/моль ≈ 1,1 моль

Находим количество моль NaOH:
Масса NaOH: 8 г
Молярная масса NaOH: 40 г/моль
Количество моль NaOH: 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Определяем взаимодействующие вещества:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Моль соединений HCl и NaOH соответствует их коэффициентам в уравнении реакции.

Находим количество и массу образовавшейся соли NaCl:
Так как мольное отношение между HCl и NaOH в данной реакции 1:1, то количество моль образовавшейся соли NaCl равно количеству моль NaOH, т.е. 0,2 моль.
Масса образовавшейся соли NaCl: 0,2 моль * 58,5 г/моль ≈ 11,7 г

Таким образом, масса соли NaCl, образовавшейся при взаимодействии 200 г раствора HCl (20%) с 8 г NaOH, составляет около 11,7 г.