На Алюминий подействовали раствором соляной кислоты массой 200 Г, с массовой долей 14.6 %. Вычислите объём выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 2 атома алюминия. То есть, моль соединения AlCl3 отвечает за выделение 3 моль водорода.

Масса алюминия в растворе равна 14.6 % от 200 г = 0.146 * 200 = 29.2 г

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Переведем массу алюминия в моля:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 29.2 г / 27 г/моль ≈ 1.08 моль

Так как коэффициент между Al и H2 равен 2 к 3, то количество молекул H2 равно:
n(H2) = 1.08 моль * 3/2 = 1.62 моль

Теперь найдем количество вещества вода (H2O) в молях:
n(H2O) = 1.62 моль

Объем выделившегося газа можно найти по формуле:
V = n * Vm,
где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л).

V = 1.62 моль * 22.4 л/моль = 36.29 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 36.29 л.