Для синтеза этилацетата взяли 95% раствора этанола объёмом 23 мл и ледяную уксусную кислоту массой 21 г. в результате этерификации образовался эфир 30,80 г. Вычислите выход эфира от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса этанолацетата (C4H8O2) = 88 г/моль

Найдем количество вещества этанола и уксусной кислоты, используемых для синтеза этил-ацетата:

Количество вещества этанола: n(C2H5OH) = m/M = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль
Количество вещества уксусной кислоты: n(CH3COOH) = m/M = 21 г / 60 г/моль = 0,35 моль

В реакции образуется 1 моль этанолацетата из 1 моль этанола и 1 моль уксусной кислоты. Таким образом, максимальное количество этанолацетата, которое могло бы образоваться:

0,35 моль (ограничивающий реагент) = 0,35 моль

Масса теоретически возможного количества этанолацетата:

m = nM = 0,35 моль 88 г/моль = 30,8 г

Следовательно, выход этанолацетата составляет 30,8 г из 30,8 г теоретически возможного, что равно 100%.