Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10,6 г 2% - го раствора карбоната натрия с раствором хлорида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение реакции между раствором карбоната натрия (Na2CO3) и раствором хлорида магния (MgCl2):

Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl

Согласно уравнению, образуется осадок карбоната магния (MgCO3). Соединение MgCO3 имеет молярную массу 84,32 г/моль.

Находим мольные массы реагентов
Молярная масса Na2CO3 = 105,98 г/мол
Молярная масса MgCl2 = 95,21 г/моль

Находим количество вещества каждого реагента
n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 10,6 г / 105,98 г/моль = 0,1 мол
n(MgCl2) = масса / молярная масса = масса = масса хлорида магния

Определяем, какой из веществ является ограничивающим
Находим количество моль реагента, необходимое для полного превращения другого реагента в осадок
0,1 моль Na2CO3 требует 0,05 моль MgCl2
Теперь сравниваем количество молей MgCl2 в реакции с количеством молей MgCl2, содержащимся в 10,6 г раствора
n(MgCl2) = 10,6 г / 95,21 г/моль = 0,111 мол
0,111 моль > 0,05 моль

Таким образом, количество молей MgCl2 ограничивает процесс, и вся карбонат натрия будет превращен в осадок карбоната магния.

Ответ: Масса осадка карбоната магния, образовавшегося при взаимодействии 10,6 г 2% -го раствора карбоната натрия с раствором хлорида магния, составляет 8,432 г.