Для полного восстановления 100 г образца, содержащего 80% оксида железа (III), надо знать молярные соотношения между алюминием и оксидом железа (III).
Сначала найдем молекулярную массу Fe2O3Fe - 55.85 г/молO - 16 г/моль
Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Теперь найдем молекулярную массу AlAl - 26.98 г/моль
Составим балансовое уравнение для реакции восстановления2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
На одну моль оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия.
Масса алюминия, необходимая для восстановления 100 г Fe2O3100 г Fe2O3 (2 моль Al / 1 моль Fe2O3) (26.98 г/моль) = 539.6 г
Итак, для полного восстановления 100 г образца, содержащего 80% оксида железа (III), потребуется 539.6 г алюминия.
Для полного восстановления 100 г образца, содержащего 80% оксида железа (III), надо знать молярные соотношения между алюминием и оксидом железа (III).
Сначала найдем молекулярную массу Fe2O3
Fe - 55.85 г/мол
O - 16 г/моль
Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Теперь найдем молекулярную массу Al
Al - 26.98 г/моль
Составим балансовое уравнение для реакции восстановления
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
На одну моль оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия.
Масса алюминия, необходимая для восстановления 100 г Fe2O3
100 г Fe2O3 (2 моль Al / 1 моль Fe2O3) (26.98 г/моль) = 539.6 г
Итак, для полного восстановления 100 г образца, содержащего 80% оксида железа (III), потребуется 539.6 г алюминия.