Запишите уравнения реакции следующих превращений: C-CO2-CaCO-CaO. Укажите тип каждой реакции. 2) Определите массу 4%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для получения 0.2 моль гидроксида магния из хлорида магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) С-CO2 + CaO -> CaCO3 (неорганическое окисление-восстановление)

2) MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса Mg(OH)2 = 58.32 г/мол
0.2 моль Mg(OH)2 = 0.2 * 58.32 = 11.66 г

Массовая доля Mg в Mg(OH)2 = 24.31 / (24.31 + 16.00 + 1.012) = 36.11
Массовая доля Mg в MgCl2 = 24.312 / (24.312 + 35.452) = 40.64%

Следовательно, для получения 0.2 моль Mg(OH)2 из MgCl2 необходимо 11.66 г Mg(OH)2 / 0.3611 * 0.4064 = 15.77 г 4%-ного раствора NaOH.