Порцию уксусного альдегида массой 2.2 г обработали аммиачным раствором оксида серебра.Вычислите массу образовавшегося серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CH3CHO + Ag2O + NH3 -> 2Ag + CH3COONH4 + H2O

Молярная масса CH3CHO (уксусного альдегида) = 44,05 г/моль

Мольная масса Ag = 107,87 г/моль

Мольная масса Ag2O = 231,74 г/моль

Масса CH3CHO = 2,2 г

Количество вещества CH3CHO:
n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 2,2 / 44,05 = 0,05 моль

Так как соединения Ag2O не осталось, все его молярные массы ушли на образование серебра.
Количество образовавшегося серебра:
n(Ag) = n(CH3CHO) 2 = 0,05 2 = 0,1 моль

Масса образовавшегося серебра:
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,1 107,87 = 10,787 г

Ответ: масса образовавшегося серебра составляет 10,787 г.