При взаимодействии 30 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 % с избытком углекислого газа образовалась соль. вычислите объём углекислого

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидроксида натрия и углекислого газа имеем уравнение:
NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

30 г раствора гидроксида натрия содержит 20% NaOH и 80% H2O.
Масса NaOH в растворе: 30 г * 0.2 = 6 г
Моль NaOH = 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль

Из уравнения видно, что одна моль CO2 требуется для полного превращения одной моли NaOH, значит, молей CO2, необходимых для реакции:
0.15 моль

Объем углекислого газа можно вычислить, зная, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра.

V = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л

Таким образом, объем углекислого газа, необходимый для реакции, составит 3.36 литров.