2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: 2H(+)+ S (2-)=H2S 2H(+)+ SO2=SO2+H2O 3.Вычислите массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов,содержащих нитрат бария массой 26,1 грамм и серную кислоту? 4.Расставьте коэффициенты электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель H2SO4+C=SO2+CO2+H2O KNO2+KCLO3=KCL+KNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение: H+ + S2- = H2S
Полное ионное уравнение: 2H+ + S2- = H2S

Молекулярное уравнение: 2H+ + SO2 = SO2 + H2O
Полное ионное уравнение: 2H+ + SO2 = SO2 + H2O

Масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту, можно вычислить по следующей реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261 g/mol
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 g/mol

Первоначально расчитаем количество вещества в данной реакции:
n(Ba(NO3)2) = 26,1 g / 261 g/mol = 0,1 mol
n(H2SO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 mol

Из уравнения видно, что соединение BaSO4 образуется в стехиометрических количествах, поэтому в данной реакции образуется 0,1 моль BaSO4.

Масса осадка BaSO4 составляет:
m(BaSO4) = n(BaSO4) молярная масса(BaSO4) = 0,1 mol 233 g/mol = 23,3 г

Ответ: масса осадка BaSO4, образовавшегося при взаимодействии растворов, составляет 23,3 г.

Уравнение 1: H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O
Электронный баланс:
H2SO4: 2H+ + SO4^2- + 2e-
C: C
SO2: 2e- + SO2
CO2: C + 2O2- + 4e-
H2O: 2H+ + O2- + 2e-

Уравнение 2: KNO2 + KClO3 = KCl + KNO3
Электронный баланс:
KNO2: K+ + NO2- + 1e-
KClO3: K+ + ClO3- + 6e-
KCl: K+ + Cl-
KNO3: K+ + NO3- + 2e-

Окислитель: C (получает электроны)
Восстановитель: H2SO4 (отдаёт электроны)