Определите массы безводной соли и воды , которые можно получить при прокаливании кристаллогидрата Fe2(SO4)3*12H2O массой 61,6г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса кристаллогидрата Fe2(SO4)312H2O = 61,6 г
Молярная масса Fe2(SO4)312H2O = 255.84 + 3(32.06+416) + 12(21+16) = 255,84 + 396,06 + 1218 = 55,84 + 288,18 + 216 = 560,02 г/моль

Кристаллогидрат распадается на безводную соль и воду, поэтому массы соединений будут равны:

m(Fe2(SO4)3) = 560,02 n
м(Н2О) = 18 12 * n

Так как в каждом кристаллогидрате содержится 12 молекул воды (H2O), то количество молей кристаллогидрата будет равно количеству молей безводной соли, и количеству молей воды равно 12 раз больше:

m(Fe2(SO4)3) = m(Н2О)/12

Подставим в формулу:

560,02 n = 18 12 * n
560,02 = 218,16

n = 218,16 / 560,02 = 0,39 моль

Теперь рассчитаем массу безводной соли и воды:

m(Fe2(SO4)3) = 560,02 0,39 = 218,16 г
m(Н2О) = 18 12 * 0,39 = 84,24 г

Итак, массы безводной соли и воды, которые можно получить при прокаливании кристаллогидрата Fe2(SO4)3*12H2O массой 61,6 г, равны 218,16 г и 84,24 г соответственно.