Сколько грамм оксида фосфора (\/) образуется при сгорании 3.1г фосфора в кислороде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:
4P + 5O2 → 2P2O5

Молярная масса P = 31 г/моль
Молярная масса P2O5 = 231 + 5(16*2) = 142 г/моль

Моля фосфора (P) = 3.1 г / 31 г/моль = 0.1 моль
Исходя из уравнения, количество молей P2O5 = 0.1/4 * 2 = 0.05 моль

Масса P2O5 = 0.05 моль * 142 г/моль = 7.1 г

Итак, при сгорании 3.1 г фосфора образуется 7.1 г оксида фосфора (\/).