Найдите объём газа, который выделится при растворении 6,5г цинка в серной кислоте h2so4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала определить химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Теперь определим количество вещества цинка, соответствующее массе 6,5 г:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка дает один моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода, выделяющегося при реакции, будет равно 0,099 моль.

Теперь мы можем определить объем водорода по уравнению состояния газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, вырабатываемого при реакции,
n - количество вещества газа (в молях),
Vm - объем 1 моля газа при стандартных условиях, равный 22,4 л.

V = 0,099 моль * 22,4 л/моль = 2,21 л

Таким образом, объем газа (водорода), который выделится при реакции растворения 6,5 г цинка в серной кислоте, составляет 2,21 л.