При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между известняком (карбонатом кальция) и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CO2, которые образовались из 30 г известняка:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль CO2

Так как по уравнению 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то количество молей CaCO3, которые были взаимодействовали с соляной кислотой, равно количеству молей CO2:

n(CaCO3) = 0,25 моль

Теперь рассчитаем массу CaCO3 в 30 г известняка:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,25 моль 100 г/моль = 25 г

Итак, массовая доля карбоната кальция в природном известняке составляет 25 г / 30 г * 100% = 83,33%.