Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 20 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 15 г 90%-ного раствора этилового спирта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и этиловым спиртом (C2H5OH):

CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O

Запишем уравнение баланса этой реакции:

1 моль CH3COOH + 1 моль C2H5OH -> 1 моль CH3COOC2H5 + 1 моль H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса эфира (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:

Моль CH3COOH = 20 г / 60 г/моль = 0,33 моль
Моль C2H5OH = 15 г / 46 г/моль = 0,33 моль

Так как стечение их взаимодействия соответствует 1:1, то оба вещества будут полностью реагировать.

Масса образовавшегося эфира:
Масса CH3COOC2H5 = 0,33 моль * 88 г/моль = 28,94 г

Итак, при взаимодействии 20 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 15 г 90%-ного раствора этилового спирта должно образоваться 28,94 г эфира.