Определите массу оксида алюминия полученного при взаимодействии 13.5 грамм алюминия с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции образования оксида алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль алюминия требуется 3 моля кислорода. Следовательно, для образования 1 моль алюминия требуется 3/4 моль кислорода.

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль
Молярная масса кислорода O = 16 г/моль

Масса кислорода, требуемая для реакции с 13.5 г алюминия, вычисляется следующим образом:

m(O) = (13.5 г Al * 3 г O2) / (4 г Al) = 10.125 г O2 = 0.6328 моль O2

Масса полученного оксида алюминия Al2O3:

m(Al2O3) = 13.5 г Al + 10.125 г O2 = 23.625 г Al2O3

Ответ: Масса оксида алюминия, полученного при взаимодействии 13.5 г алюминия с кислородом, равна 23.625 г.