При полном сжигании некоторого объема углеводорода получили 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. выведите молекулярную формулу углеводорода и рассчитайте объем (н.у.) взятого для анализа газа. абсолютная плотность углеводорода 2,5 г/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углекислого газа (CO2) = 35,2 г
Масса воды (H2O) = 14,4 г
Абсолютная плотность углеводорода = 2,5 г/л

Рассчитаем количество молей углекислого газа:
m(CO2) = 35,2 г
M(CO2) = 44,01 г/моль (молярная масса CO2)
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 35,2 г / 44,01 г/моль ≈ 0,8 моль

Рассчитаем количество молей воды:
m(H2O) = 14,4 г
M(H2O) = 18,02 г/моль (молярная масса H2O)
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 14,4 г / 18,02 г/моль ≈ 0,8 моль

Уравняем уравнение реакции сгорания углеводорода:
CmHn + (m + n/4)O2 -> mCO2 + n/2H2O

Поскольку n(CO2) = n(H2O) = 0,8 моль, значит m = 1, n = 4.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода C4H10 (бутан).

Рассчитаем количество вещества углеводорода:
M(C4H10) = 58,12 г/моль (молярная масса C4H10)
n(C4H10) = m / M = 50,0 г / 58,12 г/моль ≈ 0,86 моль

Рассчитаем объем углеводорода при н.у.:
V = n Vм = 0,86 моль 22,4 л/моль ≈ 19,3 л

Итак, объем углеводорода для анализа составляет примерно 19,3 л.