Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 30г бария с серной кистой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Барий (Ba) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по уравнению:

Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2

Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Масса бария (Ba) = 30 г

Для начала найдем количество вещества бария:
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 30 г / 137,33 г/моль ≈ 0,219 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед BaSO4 равен 1, то есть 1 моль бария образует 1 моль бария сульфата. Молярная масса бария сульфата (BaSO4) = 233,39 г/моль.

Теперь найдем массу бария сульфата, образовавшегося в реакции:
m(BaSO4) = n(Ba) M(BaSO4) = 0,219 моль 233,39 г/моль ≈ 51,05 г

Итак, при взаимодействии 30 г бария с серной кистотой образуется примерно 51,05 г бария сульфата.