На титрование раствора (NН4)2С2О4 * 2Н2О расходуется 25,80 см3 раствора КМnО4 (Т КМnО4 = 0,005586 г/см3). Сколько граммов раствора (NН4)2С2О4 * 2Н2О в титруемом объеме?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение массо-мольных связей.

Рассчитаем количество моль КМnО4, которое было использовано при титровании раствора (NН4)2С2О4 2Н2О:
n(КМnО4) = V(КМnО4) С(КМnО4) = 25,80 см3 * 0,005586 г/см3 = 0,144 cm3.

С учетом уравнения реакции между КМnО4 и (NН4)2С2О4 2Н2O (окислительно-восстановительное титрование) определим количество моль (NН4)2С2О4 2Н2О:
5 КМnО4 + (NН4)2С2О4 * 2Н2O + 6 Н2SO4 = 5 МnSO4 + (NH4)2SO4 + К2SO4 + 8 Н2О.

Мольное отношение между КМnО4 и (NH4)2C2O4 2H2O равно 5:1, поэтому количество молей (NН4)2С2О4 2Н2О равно 0,144 моль.

Для расчета массы раствора (NН4)2С2О4 2Н2О в титруемом объеме, будем использовать молярную массу соединения:
M(NН4)2С2О4 2Н2О = (142) + (18) + (12 + 2(164) + 2(16 + 12)) = 142 г/моль.

m(NН4)2С2О4 2Н2О = n(NН4)2С2О4 2Н2О M(NН4)2С2О4 2Н2О = 0,144 моль * 142 г/моль = 20,448 г.

Итак, в титруемом объеме раствора находится 20,448 г раствора (NН4)2С2О4 * 2Н2О.