Цинк массой 7г растворили в избытке соляной кислоты, определите объём выделившегося водорода (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема выделившегося водорода необходимо использовать закон Генриха: при н.у. объем одного моля газа равен 22.4 литра.

Сначала определим количество моль цинка в реакции:
m(Zn) = 7 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 7 г / 65.38 г/моль
n(Zn) ≈ 0,107 моль

Так как цинк растворили в избытке соляной кислоты, он полностью реагирует, образуя водород.

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1 моль цинка образует 1 моль водорода. Поэтому количество молей водорода равно количеству молей цинка:
n(H2) = 0.107 моль

Теперь найдем объем водорода при н.у.:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль
V(H2) = 0.107 моль 22.4 л/моль
V(H2) ≈ 2.4 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при н.у. равен 2.4 л.