При взаимодействии 80г цинка с серной кислотой выделяется газ. найдите объем газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема газа необходимо использовать уравнение реакции, которая происходит между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты, при этом выделяется молекула водорода. Масса молекулы водорода равна 2 г/моль.

Масса 80 г цинка соответствует 80 г/65,38 г/моль = 1,22 моль цинка.

Так как реагенты реагируют эквимолярно, то образуется такое же количество молекул водорода: 1,22 моль.

Объем газа можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где n - количество молекул водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,22 моль * 22,4 л/моль = 27,33 л.

Итак, объем выделившегося газа при взаимодействии 80 г цинка с серной кислотой равен 27,33 л.