Какая масса Cu(OH)2 получится при взаимодействии 37 грамм KOH2 и CuCI2? Какая масса Cu(OH)2 получится при взаимодействии 37 грамм KOH2 и CuCI2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции:

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Зная мольные массы веществ, мы можем найти количество вещества в реакции:

37 г KOH ≈ 1 моль KOH
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Так как мольное соотношение между KOH и Cu(OH)2 равно 1:1, то 1 моль KOH даст 1 моль Cu(OH)2.

Масса молекулы Cu(OH)2 = 63,55 (Cu) + 21,01 (H) + 216,00 (O) = 97,55 г/моль

Таким образом, масса Cu(OH)2, полученная из 37 г KOH2, будет равна 37 г/моль * 97,55 г/моль = 3617,35 г = 3,61735 кг (округленно до тысячных)