Рассчитайте С (Н+), С (ОН), рH и pOH в растворе H2CO3 с концентрацией 0,02

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Раствор H2CO3 разлагается на Н+ и HCO3-:
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

Рассчитаем концентрацию Н+ и ОН-:

[H2CO3] = 0,02 M
[H+] = x
[HCO3-] = x

Ka = [H+][HCO3-]/[H2CO3]
Ka = x^2 / (0,02 - x)

Поскольку значение x много меньше 0,02, можно пренебречь x в знаменателе:
Ka = x^2 / 0,02
x = sqrt(Ka * 0,02)

Константа диссоциации для H2CO3 (Ka) равна приблизительно 4,4 10^-7:
x = sqrt(4,4 10^-7 0,02) ≈ 2,1 10^-4 M

Таким образом, концентрация Н+ равна 2,1 10^-4 M, а концентрация ОН- равна также 2,1 10^-4 M.

pOH = -log[OH-]
pOH = -log(2,1 * 10^-4)
pOH ≈ 3,68

Теперь мы можем видеть, что pH и pOH раствора H2CO3 равны приблизительно 3,68.