Сожгли газ массой 0.29 г и получили co2 обьемом 0.448 л и образовалось 0.45г воды относительная плотность по воздуху 2 ..определить малекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m = 0.29 г - масса сожженного газа
V = 0.448 л - объем вышедшего СО2
m(H2O) = 0.45 г - масса образовавшейся воды
d = 2 - относительная плотность газа по воздуху

Плотность воздуха равна 1 г/л, значит плотность газа равна 2 г/л.

Рассчитаем количество киломолей сожженного газа:
n = m/M
M = Vm - молярная масса СО2 (44 g/mol)
n = 0.29 g / 44 g/mol = 0.00659 mol

Так как моль воды образуется в 2 раза меньше, чем моль газа:
n(H2O) = 0.00659 mol / 2 = 0,003295 mol

Рассмотрим уравнение реакции горения газа:
CₓHᵧ + (х + у/4)O₂ = xCO₂ + y/2H₂O

Так как вода образуется из двух моль газа, а моль газа состоит из C моль углерода и у моль водорода, то:
C/x = 2
y/x = 2

Решив систему уравнений, получим C = 1, y = 2.
Таким образом, молекулярная формула сожженного газа - CH2.