Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м3 азота (н.у.) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество азота, которое реагирует с карбидом кальция.

Так как потери азота составляют 40%, то только 60% от изначального количества азота реагируют.
60% от 3600 м3 = 3600 * 0.6 = 2160 м3 азота реагируют.

Далее находим количество молей азота, которые реагируют:
1 моль азота (N2) = 28 г
3600 м3 азота при н.у. = 3600/22.4 = 160.71 моль
2160 м3 азота реагируют = 160.71 * 2160 / 3600 = 96.4285 моль азота

Согласно уравнению реакции CaCN2 + N2 -> CaCN2, для образования 1 моль цианамида кальция (CaCN2) требуется 1 моль азота.
Значит, если реагирует 96.4285 моль азота, то образуется тоже 96.4285 моль цианамида кальция.

Масса молярная цианамида кальция (CaCN2) = 40.1 (масса кальция) + 12 (масса углерода) + 2*14 (масса азота) = 80.1 г/моль

Следовательно, масса цианамида кальция, которую можно получить:
96.4285 моль * 80.1 г/моль = 7732.19 г = 7.73219 кг

Таким образом, из 3600 м3 азота можно получить 7.73219 тонн цианамида кальция.