Рассчитайте массу осадка , образовавшегося при сливании 200г 12,25%-ного растворв серной кислоты с раствором хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка необходимо определить количество бария, реагирующего с серной кислотой.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 12,25% * 200 г = 24,5 г

Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Исходя из химического уравнения реакции между H2SO4 и BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2HCl

Мольное соотношение между BaCl2 и BaSO4:
1:1

Таким образом, количество бария, необходимое для реакции:
n(Ba) = n(H2SO4) = 0,25 моль

Масса бария, растворенного в растворе BaCl2:
m(BaCl2) = n(Ba) M(Ba) = 0,25 моль 137,33 г/моль = 34,33 г

Так как барий осаждается в виде BaSO4, то масса осадка равна массе бария:
m(осадка) = 34,33 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, составляет 34,33 г.