При взаимодействии этана объемом 44,8 л (н. у. ) с азотной кислотой получен нитроэтан массой 102 г и практическим выходом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

90%. Найдите удельную массу нитроэтана.

Молярная масса C2H5NO2 = 75 г/моль

Мольное соотношение между этаном и нитроэтаном:
C2H6 + 2HNO3 -> C2H5NO2 + 2H2O

Масса нитроэтана:
m = n * M
m = 102 г

n = m / M
n = 102 г / 75 г/моль
n = 1,36 моль

Так как соединение идет по реакции соотношение между исходными веществами этаном и полученным продуктом нитроэтаном 1:1, то можно сказать что 1,36 моль нитроэтаном и получилось моль азотной кислоты в реакции.

Объем этана, который использовали:
V = 44,8 л

Плотность азотной кислоты массой 63 г/л, тогда масса азотной кислоты:
m = p V
m = 63 г/л 44.8 л
m = 2822.4 г

Так как соединение идет по реакции соотношение между исходными веществами этаном и азотной кислотой, то можно сказать что 2822.4 г = 44.8 л азотной кислоты.

Выход нитроэтана: 90%
Масса нитроэтана, полученного в результате реакции:
m = 102 г / 1.36 моль = 75 г/моль * 1,36 моль
m = 102г

Общая масса нитроэтана, если бы был 100% выход:
m_total = m / %выхода
m_total = 102г / 0.9
m_total = 113.33 г

Масса нитроэтана чтобы было 100% в реакции:
m_missed = m_total - m
m_missed = 113.33 г - 102 г
m_missed = 11.33 г

Удельная масса нитроэтана:
s = m_missed / V
s = 11.33 г / 44.8 л
s = 0.252 г/л

Таким образом, удельная масса нитроэтана составляет 0,252 г/л.