Вычислите объём водорода выделившегося при взаимодействии уксусной кислоты массой 12г с магнием 4,8 выход продукта 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество уксусной кислоты, которая реагирует с магнием.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/мол
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

12 г уксусной кислоты = 0,2 мол
4,8 г магния = 0,2 моль

Сравнивая уравнение реакции 2CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2, можно видеть, что на каждую молекулу уксусной кислоты получается одна молекула водорода.

Таким образом, при реакции выделяется 0,2 моль водорода.

Объем одного моля водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л, поэтому объем 0,2 моль водорода составит:

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Учитывая, что выход продукта составляет 90%, окончательный объем выделившегося водорода составит:

V = 4,48 л * 0,9 = 4,032 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, составляет 4,032 л.