Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15-% раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди. (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора азотной кислоты = 210 г
Концентрация раствора азотной кислоты = 15%
Молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молекулярная масса CuO = 79.55 г/моль

Найдем количество вещества азотной кислоты в растворе:
Масса азотной кислоты = 210 г * 0.15 = 31.5 г
Количество вещества HNO3 = 31.5 г / 63 г/моль = 0.5 моль

Согласно реакции:
3 CuO + 6 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 3 H2O

1 моль CuO соответствует 6 молям HNO3, значит для 0.5 моль HNO3 потребуется 0.5 / 6 = 0.0833 моль CuO

Таким образом, масса соли (Cu(NO3)2), образующейся при взаимодействии 210 г 15-% раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди (II), составит 6.64 г.