Вычислите массу выпавшего осадка, если в реакции ZnCl2 вступило 250 грамм раствора содержащего 20 % NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора: 250 г
Содержание NaOH в растворе: 20 %

Найдем массу NaOH в растворе:

Масса NaOH = 250 г * 0.20 = 50 г

Найдем количество моль NaOH:

n(NaOH) = Масса / Молярная масса
n(NaOH) = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Для реакции ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl количество моль NaOH и ZnCl2 должно быть одинаковым, так как они реагируют в соотношении 2:1:

n(ZnCl2) = 1.25 моль

Найдем массу ZnCl2:

Масса ZnCl2 = n(ZnCl2) Молярная масса
Масса ZnCl2 = 1.25 моль (65 + 235.5) г/моль = 1.25 моль 136 г/моль = 170 г

Таким образом, масса выпавшего осадка ZnCl2 составит 170 г.