К 10 г 22% водного раствора альдегида прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Образовался осадок массой 10,8 г. Определите этот альдегид

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Необходимо определить количество вещества оксида серебра, используемого для образования осадка.
Масса осадка = 10,8 г
Молярная масса Ag2O = 215,734 г/моль
n(Ag2O) = Масса осадка / Молярная масса Ag2O = 10,8 г / 215,734 г/моль = 0,05 моль

2) Поскольку оксид серебра реагирует с альдегидами по уравнению:
2Ag2O + RCHO + 4NH3 -> 2Ag + 2NH4OH + RCOONH4

То из уравнения видно, что один моль оксида серебра реагирует с одним моль альдегида.
Следовательно, количество моль альдегида также равно 0,05 моль.

3) Массовая доля альдегида в исходном растворе составляет 22%.
Массовая доля = масса раствора массовая доля альдегида / молярная масса альдегида
0,22 = (10 г + x г) 0,22 / (n(RCHO) * молярная масса альдегида)
Где x - масса альдегида, n(RCHO) - количество моль альдегида
Решая данное уравнение, получаем, что масса альдегида равна 0,0392 г

4) Молярная масса альдегида:
m(RCHO) = n(RCHO) молярная масса альдегида
m(RCHO) = 0,05 моль молярная масса альдегида = 0,0392 г
Молярная масса альдегида = 0,0392 г/0,05 моль = 0,784 г/моль

5) На основе молярной массы и химической формулы, можно определить, что это альдегид - это ацетальдегид (CH3CHO).