Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 78,3 г нитрата бария и 28,4 г сульфата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить, какой из продуктов взаимодействия этих соединений будет не растворим в воде и образует осадок.

Согласно таблице растворимости соединений, сульфат бария является малорастворимым веществом, поэтому в реакции образуется осадок барий сульфата (BaSO4).

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2): 137,3 г/мол
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4): 142,04 г/мол
Молярная масса бария сульфата (BaSO4): 233,4 г/моль

Выразим количество вещества n для каждого реагента:

n(Ba(NO3)2) = 78,3 г / 137,3 г/моль = 0,571 мол
n(Na2SO4) = 28,4 г / 142,04 г/моль = 0,2 моль

Поскольку реакция происходит в стехиометрических соотношениях, это означает, что 1 моль нитрата бария реагирует с 1 молью сульфата натрия.

Масса осадка = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,2 моль 233,4 г/моль = 46,68 г

Итак, масса осадка барий сульфата, полученного при взаимодействии 78,3 г нитрата бария и 28,4 г сульфата натрия, составляет 46,68 г.