В 100г хлороводородной кислоты концентрации 14.6% (масс.) растворили 20г карбоната кальция. Рассчитайте массовую концентрацию (%) соли в полученном растворе. В ответе указать число с точностью до целого.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество кальция, которое прореагировало с хлороводородной кислотой:

n(CaCO3) = m/M = 20/100.09 = 0.2 моль

Так как реакция происходит 1:1, то количество получившегося хлорида кальция равно 0.2 моль.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2*35.45 = 110.98 г/моль

Масса CaCl2 в растворе: m(CaCl2) = n M = 0.2 110.98 = 22.196 г

Общая масса раствора = 100 г (HCl) + 20 г (CaCO3) = 120 г

Массовая концентрация CaCl2 в растворе:
C = (m(CaCl2) / общая масса) 100% = (22.196 / 120) 100% ≈ 18.5 %

Ответ: массовая концентрация соли в полученном растворе равна 19%.