При взаимодействии 0,91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314л водорода.Чему равна эквивалентная масса металла?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо вычислить количество вещества металла, которое реагировало с соляной кислотой, и найти его эквивалентную массу.

n(H2) = V(H2) / 22,4, где V(H2) - объем выделившегося водорода в литрах.

n(H2) = 0,314 / 22,4 = 0,014 моль.

M + 2HCl → MCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль металла соединяется с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

n(M) = n(H2) = 0,014 моль.

m(M) = n(M) * M(M), где M(M) - молярная масса металла.

0,91 г металла соответствуют 0,014 моль, следовательно, M(M) = 0,91 / 0,014 = 65 г/моль.

m(M) = 0,014 * 65 = 0,91 г.

Следовательно, эквивалентная масса металла равна 65 г/моль.