К 165,2 мл 8,5%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,04 г/мл прибавили 141,2 мл 20%-ного раствора гирксида калия с плотностью 1,19 г/мл.Определите объем 6%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,04 г/мл, необходимый для полной нейтрализации полученной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу каждого из исходных растворов:

Масса соляной кислоты: 165,2 мл 8,5% 1,04 г/мл = 147,0128
Масса гирксида калия: 141,2 мл 20% 1,19 г/мл = 33,6848 г

Общая масса полученной смеси: 147,0128 г + 33,6848 г = 180,6976 г

Так как реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом калия протекает по уравнению:

HCl + KOH -> KCl + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль KOH

Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль

Масса KOH, которая нейтрализует 36,46 г HCl: 56,11 г KOH

Масса KOH, которая нейтрализует 180,6976 г смеси: 56,11 г * 180,6976 г / 36,46 г = 277,6875 г

Теперь найдем объем раствора серной кислоты, чтобы получить 277,6875 г смеси:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 277,6875
Плотность раствора H2SO4 = 1,04 г/м
Концентрация раствора H2SO4 = 6%

Объем раствора H2SO4 = (Масса H2SO4) / (Концентрация H2SO4 Плотность H2SO4) = 277,6875 г / (0,06 1,04 г/мл) ≈ 4485,9 мл

Итак, для полной нейтрализации полученной смеси необходимо добавить около 4485,9 мл 6%-ного раствора серной кислоты.