Расчет массы продуктов реакции Доброго времени суток! Вопрос следующий: какое количество газообразной синильной кислоты выделится, в ходе реакции между 0.5кг желтой кровяной соли и 1л 80% серной кислоты? Заранее благодарю.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между желтой кровяной солью (FeS2) и серной кислотой (H2SO4):

FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + H2S

Теперь составим баланс уравнения:

FeS2 + 4H2SO4 → FeSO4 + H2S + 3SO2 + 4H2O

Теперь посчитаем количество веществ:

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Молярная масса H2S = 34.08 г/моль

Теперь посчитаем количество веществ в реакции:

1 моль FeS2 + 4 моля H2SO4 → 1 моль H2S
119.98 г FeS2 + 392.32 г H2SO4 → 34.08 г H2S

Теперь посчитаем количество газообразной сероводорода (H2S), выделенной в реакции:

Масса H2S = 0.5 кг FeS2 * (34.08 г H2S / 119.98 г FeS2) = 0.1422 кг = 142.2 г

Таким образом, в ходе реакции между 0.5 кг желтой кровяной соли и 1 л 80% серной кислоты выделится 142.2 г газообразной сероводорода.