Домашнее задание по химии 1)На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 5,6 мл 0,1н. раствора гидроксида натрия. Определите концентрацию соляной кислоты в растворе и титр.
2) Вычислите, сколько граммов хлороводородной кислоты содержится в 500 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовано 23,50 мл 0,15 н. раствора гидроксида натрия.
3)В 50 мл раствора хлороводородной кислоты, имеющей титр 0,00775 г/мл, растворили 0,2345 г чистого карбоната кальция. Сколько мл 0,2109 н. раствора гидроксида калия пойдет на нейтрализацию не вошедшей в реакцию кислоты?
4) Вычислить рН каждого из следующих растворов: а) 0,1 н. HCl; б) 0,1 н. СН3СООН; в) 0,1 н. Н3РО4; г) 0,1 н. КОН; д) 0,2 н. NН4ОН; е) раствора, в 200 мл которого содержится 4 г гидроксида натрия.
5)С каким индикатором следует титровать щавелевую кислоту ( =6,4•10-5) щелочью КОН? Произвести расчет.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для первой задачи нам известно, что V1 = 5,6 мл, N1 = 0,1 н, V2 = 10 мл. Используем формулу концентрации:

N1V1 = N2V2

0,15,6 = N210
N2 = 0,056 н

Титр: T = N2M (где М - молярная масса соляной кислоты)
T = 0,05636,46 = 2,04 г/л

2) Для второй задачи, известно, что V1 = 23,5 мл, N1 = 0,15 н, V2 = 25 мл.

0,1523,5 = N225
N2 = 0,141 н

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса HCl в 500 мл раствора:
0,14136,46500/1000 = 3,25 г

3) Начнем с расчета количества HCl, реагировавшего с CaCO3:
0,2345/1000 г * 0,00775 г/мл = 0,0018 мл

Теперь рассчитаем количество KOH для нейтрализации оставшейся HCl:
0,00775 г/мл * 0,0017 мл = 0,000016 мл

4)
а) pH = -log(0,1) = 1
б) pH = -log(0,1) + log(1,8) = 3,3
в) pH = -log(0,1) + 0,3 = 2,3
г) pH = 14 - (-log(0,1)) = 13
д) pH = 14 - 0,7 = 13,3
е) Масса NaOH = 4 г, Molar mass of NaOH = 40 g/mol
n = 4g / 40 g/mol = 0,1 mol
Concentration = 0,1 mol / 0,2 L = 0,5 M
pH = 14 - log(0,5) = 12

5) Для щавелевой кислоты (pKa = 4,2), нужно использовать индикатор, переход которого соответствует pH около 4,2. Например, это может быть метилоранж или фенолфталеин.