Какая масса 20% раствора гидроксида калия потребуется для того чтобы полностью поглотить 12*10^23 молекул углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество углекислого газа в молях, затем вычислить массу гидроксида калия, которая поглотит данное количество газа.

Вычислим количество углекислого газа в молях:
Из условия известно, что содержание углекислого газа в воздухе составляет примерно 0,04%, а значит, массовая доля углекислого газа в 12*10^23 молекулах можно рассчитать как:

0,04% = 0,04 g / 100 g = 0,04 / 44,01 г (молярная масса CO2) = 0,000909 моль

Теперь вычислим количество частиц углекислого газа в 12*10^23 молекулах:

1210^23 молекул 0,000909 моль/молекула = 10,908 * 10^23 молекул

Далее, уравнение реакции между гидроксидом калия и углекислым газом:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу CO2 необходимо 2 молекулы KOH. Следовательно, для 10,908 * 10^23 молекул CO2 потребуется:

2 10,908 10^23 молекул KOH = 21,816 * 10^23 молекул KOH

Для нахождения массы 20% раствора KOH, необходимой для поглощения данного количества CO2, можно использовать формулу:

Масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль

Молярная масса 20% раствора KOH = 56,1 + 18 (вода) = 74,1 г/моль

Масса KOH = 21,816 10^23 молекул / 6,02 10^23 (количество молекул в 1 моль) * 74,1 г/моль = 25,45 г

Таким образом, для поглощения 12*10^23 молекул углекислого газа потребуется 25,45 г 20% раствора гидроксида калия.