1. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот элемент образует летучее соединение , массовая доля водорода в котором 5,88процента. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его .2. Определите состав смеси (по массе), содержащей железо, медь и алюминий, если известно, что для хлорирования некоторой навески этой смеси потребовалось 11,2 л (н.у.) хлора; та же навеска реагирует с 292 г 10 процентного раствора соляной кислоты или со 100г 8 процентного раствора едкого натра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первый элемент, образующий высший оксид, это хром (Cr).
Массовая доля водорода в летучем соединении равна 5,88%, следовательно, массовая доля кислорода составляет 100% - 5,88% = 94,12%.
Предположим, что масса летучего соединения составляет 100 г. Тогда масса водорода в этом соединении равна 5,88 г, а масса кислорода равна 100 - 5,88 = 94,12 г.
Молярная масса водорода - 1 г/моль, кислорода - 16 г/моль.
Тогда количество молей водорода будет 5,88 г / 1 г/моль = 5,88 моль, кислорода - 94,12 г / 16 г/моль = 5,88 моль.
Отношение массы элемента к массе летучего соединения равно отношению их молярных масс, а значит, относительная атомная масса хрома равна 52, а элемент - хром (Cr).

Одним из способов решения этой задачи является метод перебора.
Обозначим массы железа, меди и алюминия в смеси за x, y и z соответственно.
Тогда уравнение для хлорирования будет:
x/56 + y/63,5 + z/27 = 11,2
Уравнение для соляной кислоты:
x/56 + y/63,5 + z/27 = 292/(10100)
Уравнение для едкого натра:
x/56 + y/63,5 + z/27 = 100/(8100)
Решая данную систему уравнений, мы сможем найти массы железа, меди и алюминия в смеси.